निम्नलिखित की व्याख्या कीजिए:
$(1)$ एल्युमीनियम $[AlF_6]^{3-}$ आयन बनाता है लेकिन बोरॉन $[BF_6]^{3-}$ आयन नहीं बनाता है।
$(2)$ $PbX_2$,$PbX_4$ की तुलना में अधिक स्थिर है।

(N/A) $Al$ के पास रिक्त '$d$' कक्षक होते हैं और यह अपनी समन्वय संख्या का विस्तार करके $[AlF_6]^{3-}$ बना सकता है।
दूसरी ओर,बोरॉन के पास '$d$' कक्षक नहीं होते हैं और यह अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है,इसलिए यह $[BF_6]^{3-}$ के बजाय $[BF_4]^{-}$ बनाता है।
अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,लेड $(Pb)$ के लिए $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है।