दहन की मानक एन्थैल्पी $\left( \Delta_{c} H^{\theta} \right)$ को समझाइए।
दहन की मानक एन्थैल्पी $\left( \Delta_{c} H^{\theta} \right)$ को किसी पदार्थ के एक मोल के पूर्ण दहन के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है,जहाँ सभी अभिकारक और उत्पाद एक निर्दिष्ट तापमान (आमतौर पर $298 \ K$) पर अपनी मानक अवस्था में होते हैं।
उदाहरण के लिए,सिलेंडर में मौजूद रसोई गैस में मुख्य रूप से ब्यूटेन $(C_{4}H_{10})$ होता है। इसकी ऊष्मारसायन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$C_{4}H_{10(g)} + \frac{13}{2} O_{2(g)}$ $\rightarrow 4 CO_{2(g)} + 5 H_{2}O_{(l)} ; \Delta_{c} H^{\theta} = -2658.0 \ kJ \ mol^{-1}$
ग्लूकोज के दहन का एक और उदाहरण:
$C_{6}H_{12}O_{6(s)} + 6 O_{2(g)}$ $\rightarrow 6 CO_{2(g)} + 6 H_{2}O_{(l)} ; \Delta_{c} H^{\theta} = -2802.0 \ kJ \ mol^{-1}$
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$(iv)$ $C_2H_{2_{(g)}} + \frac{5}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow 2CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_4 \ kJ \ mol^{-1}$
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$(i)$ $H_{(aq)}^{+} + OH^{-}_{(aq)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_1 \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii)$ $H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_2 \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii)$ $CO_{2_{(g)}} + H_{2_{(g)}} \longrightarrow CO_{(g)} + H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_3 \ kJ \ mol^{-1}$
$(iv)$ $C_2H_{2_{(g)}} + \frac{5}{2} O_{2_{(g)}} \longrightarrow 2CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$,$\Delta H = -X_4 \ kJ \ mol^{-1}$
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