સમજાવો કે શા માટે $[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$ નું ચુંબકીય મોમેન્ટ મૂલ્ય $5.92 \ BM$ છે જ્યારે $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ નું મૂલ્ય માત્ર $1.74 \ BM$ છે.

(N/A) બંને સંકીર્ણોમાં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે,જે $d^5$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના દર્શાવે છે.
$1.$ $[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$ માં,$H_{2}O$ એ નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે. તે $d$-કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરતું નથી. તેથી,$d^5$ રચના $t_{2g}^3 e_g^2$ તરીકે રહે છે,જેના પરિણામે $n = 5$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
ચુંબકીય મોમેન્ટની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ થાય છે.
$2.$ $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ માં,$CN^{-}$ એ પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગાન્ડ છે. તે $d$-કક્ષકોમાં ઇલેક્ટ્રોનનું યુગ્મીકરણ કરે છે. તેથી,$d^5$ રચના $t_{2g}^5 e_g^0$ બને છે,જેના પરિણામે $n = 1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન મળે છે.
ચુંબકીય મોમેન્ટની ગણતરી $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.74 \ BM$ થાય છે.