2.00 kg પાણીમાં 29.22 g NaCl ઓગાળીને બનાવેલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $NaCl$ નું આણ્વીય દળ $23.0 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ છે. $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{29.22 \ g}{58.5 \ g/mol

Vedclass · Accepted Answer

$0.25$

Vedclass · Answer

(A) $NaCl$ નું આણ્વીય દળ $23.0 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$ છે. $NaCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{29.22 \ g}{58.5 \ g/mol} = 0.4995 \ mol \approx 0.50 \ mol$. મોલાલિટી $(m)$ એટલે દ્રાવકના પ્રતિ કિલોગ્રામ દીઠ દ્રાવ્યના મોલની સંખ્યા. $m = \frac{	ext{દ્રાવ્યના મોલ}}{	ext{દ્રાવકનું દળ (kg માં)}} = \frac{0.50 \ mol}{2.00 \ kg} = 0.25 \ m$.

$2.00 \ kg$ પાણીમાં $29.22 \ g$ $NaCl$ ઓગાળીને બનાવેલા દ્રાવણની મોલાલિટી શોધો. ($m$ માં)

Similar Questions

$4\%$ $NaOH$ દ્રાવણની મોલારિટી ......... $M$ છે.

જો $138 \ g$ ઇથેનોલને $72 \ g$ પાણી સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે,તો આલ્કોહોલ અને પાણીના મોલ-અંશનો ગુણોત્તર .......... થશે.

$36 \ g$ પાણી અને $828 \ g$ ઇથાઇલ આલ્કોહોલ એક આદર્શ દ્રાવણ બનાવે છે. તેમાં પાણીનો મોલ અંશ કેટલો છે?

મોલર દ્રાવણ એટલે એવું દ્રાવણ કે જેમાં એક મોલ દ્રાવ્ય શેમાં ઓગળેલ હોય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module