નીચેની પ્રક્રિયામાં $NO_{2_{(g)}}$ ના નિર્માણનો સરેરાશ દર શોધો:
$2 N_2O_{5_{(g)}} \rightarrow 4 NO_{2_{(g)}} + O_{2_{(g)}}$
આપેલ છે કે $\left[ -\frac{\Delta [N_2O_5]}{\Delta t} \right] = x \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

એમોનિયા અને ઓક્સિજન ઊંચા તાપમાને નીચે મુજબ પ્રક્રિયા કરે છે: $4 NH_{3(g)} + 5 O_{2(g)} \longrightarrow 4 NO_{(g)} + 6 H_2 O_{(g)}$. જો $NO_{(g)}$ બનવાનો દર $3.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો એમોનિયાના અદ્રશ્ય થવાનો દર કેટલો હશે?

પ્રક્રિયાના ત્વરિત દર (instantaneous rate) અને સરેરાશ દર (average rate) વચ્ચેનો તફાવત સમજાવો.

નીચે આપેલી પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \xrightarrow{Pt} N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ નો પ્રક્રિયાનો વેગ $2.5 \times 10^{-6} \ mol \ dm^{-3} \ sec^{-1}$ છે. $H_{2(g)}$ ના નિર્માણનો વેગ કેટલો છે?

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $2 NO_{2(g)} + F_{2(g)} \longrightarrow 2 NO_2F_{(g)}$. પ્રક્રિયક અને નીપજના આંશિક દબાણમાં થતા ફેરફારના દરના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાના દરનું સમીકરણ શું છે?

આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા $\gamma_{1} A + \gamma_{2} B \rightarrow \gamma_{3} C + \gamma_{4} D$ માટે,$D$ ના બનવાનો દર એ $B$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર કરતા $1.5$ ગણો છે,જે $A$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર કરતા બમણો છે. $D$ ના બનવાનો દર પ્રાયોગિક રીતે $9 \, mmol \, dm^{-3} s^{-1}$ નક્કી કરવામાં આવ્યો છે. તેથી,પ્રક્રિયાનો દર $...... \, mmol \, dm^{-3} s^{-1}$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)