pH = 5.5 का बफर विलयन बनाने के लिए 0.1 M एसि | vedclass

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Question

(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pH = 5.5$ $pK_{a} = 4.5$ $[Acid]

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(C) अम्लीय बफर के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $pH = 5.5$ $pK_{a} = 4.5$ $[Acid] = 0.1 \ M$ मान रखने पर: $5.5 = 4.5 + \log \frac{[Salt]}{0.1}$ $5.5 - 4.5 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$ $1 = \log \frac{[Salt]}{0.1}$ दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर: $10^{1} = \frac{[Salt]}{0.1}$ $[Salt] = 10 	imes 0.1 = 1.0 \ M$

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