यदि एक कार्बनिक यौगिक में 18.6 % C,1.55 % H औ | vedclass

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Question

(C) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $\% O = 100 - (18.6 + 1.55 + 55.04) = 24.81 \%$. $2$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोलों की गणन

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$CHClO$

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(C) $1$. ऑक्सीजन की प्रतिशत मात्रा ज्ञात करें: $\% O = 100 - (18.6 + 1.55 + 55.04) = 24.81 \%$. $2$. $100 \ g$ यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोलों की गणना करें: $n_C = \frac{18.6}{12} = 1.55$,$n_H = \frac{1.55}{1} = 1.55$,$n_{Cl} = \frac{55.04}{35.5} = 1.55$,$n_O = \frac{24.81}{16} = 1.55$. $3$. सरलतम मोलर अनुपात निर्धारित करें: $1.55 : 1.55 : 1.55 : 1.55 = 1 : 1 : 1 : 1$. $4$. मूलानुपाती सूत्र $CHClO$ है।

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