$298 \ K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક શોધો. $2NOCl_{(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + Cl_{2(g)}$ જ્યાં $\Delta H^o = 18.4512 \ kcal$ અને $\Delta S^o = 29.16 \ cal/K$ આપેલ છે.

$298 \ K$ તાપમાને, $1.5 O_{2(g)} \rightleftharpoons O_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $3 \times 10^{-29}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર ($kJ \ mol^{-1}$ માં) આશરે કેટલો હશે? ($R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$; $\log 3 = 0.47$)

ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર અને રાસાયણિક સંતુલન વચ્ચેનો સંબંધ વર્ણવો.

$600 \text{ K}$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં, $1$ મોલ $X_2Y_4(g)$ નીચે મુજબ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$. સંતુલન સમયે, $75\% X_2Y_4(g)$ વિયોજિત થાય છે અને કુલ દબાણ $1 \text{ atm}$ છે. આ તાપમાને $\Delta_r G^\circ$ નું મૂલ્ય ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) કેટલું હશે?

$A \rightleftharpoons B$ પ્રક્રિયા માટે $log_{10}K$ નું મૂલ્ય શોધો. આપેલ છે: $\Delta_rH^o_{298\,K} = -54.07\, kJ\, mol^{-1}$,$\Delta_rS^o_{298\,K} = 10\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$R = 8.314\, J\, K^{-1}\, mol^{-1}$,$2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$.

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?