निम्नलिखित अभिक्रिया में NO_{2(g)} के निर्माण | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया की दर को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:$	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} =

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$0.04 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया की दर को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दर्शाया जाता है:$	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt} = +\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$हमें दिया गया है कि $-\frac{d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।$NO_2$ के निर्माण की दर ज्ञात करने के लिए,हम इस संबंध का उपयोग करते हैं:$\frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2 O_5]}{dt}$$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes \left( -\frac{d[N_2 O_5]}{dt} ight)$$\frac{d[NO_2]}{dt} = 2 	imes 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 0.04 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

$t/s$	$0$	$50$	$100$	$150$	$200$	$300$	$400$	$700$	$800$
$[C_{4}H_{9}Cl]/mol\ L^{-1}$	$0.100$	$0.0905$	$0.0820$	$0.0741$	$0.0671$	$0.0549$	$0.0439$	$0.0210$	$0.017$

निम्नलिखित अभिक्रिया में $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए।
$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$

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निम्नलिखित अभिक्रिया में $NO_{2(g)}$ के निर्माण की दर ज्ञात कीजिए।$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$

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$2 N_2 O_{5(g)} \rightarrow 4 NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
$\left[ \frac{-d[N_2 O_5]}{dt} = 0.02 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} \right]$