निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया की दर ज | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O

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$1.3 	imes 10^{-5} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

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(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $	ext{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$.यहाँ $NO_2$ की सांद्रता में परिवर्तन $\Delta[NO_2] = 5.2 	imes 10^{-3} \ M$ और समय $\Delta t = 100 \ s$ है।$NO_2$ के निर्माण की दर $\frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{5.2 	imes 10^{-3} \ M}{100 \ s} = 5.2 	imes 10^{-5} \ M \ s^{-1}$ है।अतः,अभिक्रिया की दर $	ext{Rate} = \frac{1}{4} 	imes (5.2 	imes 10^{-5} \ M \ s^{-1}) = 1.3 	imes 10^{-5} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ होगी।

$t \ (s)$	$0$	$30$	$60$	$90$
$[\text{Ester}] \ (mol \ L^{-1})$	$0.55$	$0.31$	$0.17$	$0.085$

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