$200 \ mL$ $HCl$ $(pH = 2)$ और $300 \ mL$ $NaOH$ $(pH = 12.0)$ के मिश्रण का परिणामी $pH$ ज्ञात कीजिए।

(N/A) $HCl$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+] = 10^{-2} \ M$। $H^+$ के मोल $= 10^{-2} \ mol/L \times 0.2 \ L = 2 \times 10^{-3} \ mol$।
$NaOH$ के लिए: $pH = 12$,अतः $pOH = 14 - 12 = 2$। इस प्रकार,$[OH^-] = 10^{-2} \ M$। $OH^-$ के मोल $= 10^{-2} \ mol/L \times 0.3 \ L = 3 \times 10^{-3} \ mol$।
चूंकि $n(OH^-) > n(H^+)$,मिश्रण क्षारीय है।
$OH^-$ के शेष मोल $= 3 \times 10^{-3} - 2 \times 10^{-3} = 1 \times 10^{-3} \ mol$।
कुल आयतन $= 200 \ mL + 300 \ mL = 500 \ mL = 0.5 \ L$।
$[OH^-]_{result} = \frac{1 \times 10^{-3} \ mol}{0.5 \ L} = 2 \times 10^{-3} \ M$।
$pOH = -\log(2 \times 10^{-3}) = 3 - \log(2) = 3 - 0.301 = 2.699$।
$pH = 14 - 2.699 = 11.301 \approx 11.3$।