निम्नलिखित चित्र चार प्रक्रियाओं $A, B, C$ और $D$ के लिए $P-T$ ग्राफ दर्शाता है। सही विकल्प का चयन करें।

हाइड्रोजन गैस की स्थिर दाब पर विशिष्ट ऊष्मा $C_P = 3.4 \times 10^3 \text{ cal/kg } ^oC$ और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा $C_V = 2.4 \times 10^3 \text{ cal/kg } ^oC$ है। यदि $1 \text{ kg}$ हाइड्रोजन गैस को स्थिर दाब पर $10^oC$ से $20^oC$ तक गर्म किया जाता है,तो गैस द्वारा किया गया बाह्य कार्य कितना होगा?

एक निश्चित गैस के लिए दाब $p$, आयतन $V$ और तापमान $T$ के बीच संबंध $p=\frac{A T-B T^{2}}{V}$ है, जहाँ $A$ और $B$ स्थिरांक हैं। जब दाब स्थिर रहता है और तापमान $T_{1}$ से $T_{2}$ तक बदलता है, तो गैस द्वारा किया गया कार्य क्या होगा?

एक मोल एकपरमाणुक आदर्श गैस एक ऊष्मागतिक चक्र से गुजरती है,जैसा कि आयतन बनाम तापमान $(V-T)$ आरेख में दिखाया गया है। सही कथन है/हैं :
[$R$ गैस नियतांक है]
$(1)$ इस ऊष्मागतिक चक्र $(1 \rightarrow 2 \rightarrow 3 \rightarrow 4 \rightarrow 1)$ में किया गया कार्य $|W| = \frac{1}{2} RT_0$ है।
$(2)$ प्रक्रियाओं $1 \rightarrow 2$ और $2 \rightarrow 3$ के दौरान ऊष्मा स्थानांतरण का अनुपात $\left|\frac{Q_{1 \rightarrow 2}}{Q_{2 \rightarrow 3}}\right| = \frac{5}{3}$ है।
$(3)$ उपरोक्त ऊष्मागतिक चक्र केवल समआयतनिक (isochoric) और रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रियाओं को प्रदर्शित करता है।
$(4)$ प्रक्रियाओं $1 \rightarrow 2$ और $3 \rightarrow 4$ के दौरान ऊष्मा स्थानांतरण का अनुपात $\left|\frac{Q_{1 \rightarrow 2}}{Q_{3 \rightarrow 4}}\right| = \frac{1}{2}$ है।

$C_V = \frac{3}{2} n R$ की स्थिर ऊष्मा धारिता वाली एक आदर्श गैस को नीचे दिए गए चित्र में एक त्रिभुज द्वारा दर्शाए गए चक्र में ले जाया जाता है। चक्र के बारे में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

एक ही गैस के तीन नमूनों $A, B$ और $C$ $(\gamma = 3/2)$ का प्रारंभिक आयतन समान है। अब प्रत्येक नमूने का आयतन दोगुना कर दिया जाता है। यह प्रक्रिया $A$ के लिए रुद्धोष्म (adiabatic),$B$ के लिए समदाबीय (isobaric) और $C$ के लिए समतापीय (isothermal) है। यदि तीनों नमूनों के लिए अंतिम दाब समान हैं,तो उनके प्रारंभिक दाब का अनुपात क्या है?