NaCl_{(s)} માટે દ્રાવણની એન્થાલ્પી 4 kJ mol | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) દ્રાવણની એન્થાલ્પી,લેટીસ એન્થાલ્પી અને હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta_{soln} H = \Delta_{lattice} H + \Delta_{hyd} H$ હાઇ

Vedclass · Accepted Answer

$-786 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) દ્રાવણની એન્થાલ્પી,લેટીસ એન્થાલ્પી અને હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta_{soln} H = \Delta_{lattice} H + \Delta_{hyd} H$ હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી શોધવા માટે સૂત્રને ફરીથી ગોઠવતા: $\Delta_{hyd} H = \Delta_{soln} H - \Delta_{lattice} H$ આપેલી કિંમતો મૂકતા: $\Delta_{hyd} H = 4 \ kJ \ mol^{-1} - 790 \ kJ \ mol^{-1}$ $\Delta_{hyd} H = -786 \ kJ \ mol^{-1}$

$NaCl_{(s)}$ માટે દ્રાવણની એન્થાલ્પી $4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને લેટીસ એન્થાલ્પી $790 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $NaCl$ ની હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી કેટલી છે?

Similar Questions

$XeF_{2(g)} + H_{2(g)} \to 2HF_{(g)} + Xe_{(g)}$,$\Delta H^o = -430 \ kJ$
બંધ ઉર્જા:
$H-H = 435 \ kJ/mol$
$H-F = 565 \ kJ/mol$
$Xe-F$ બંધની સરેરાશ બંધ ઉર્જા $kJ/mol$ માં ગણો.

પ્રક્રિયા $2CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફારને ....... તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module