એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે Delta H = -225 kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$,એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે:

Vedclass · Accepted Answer

$1500$

Vedclass · Answer

(A) ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G)$,એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. $\Delta G = 0$ માટે,સમીકરણ આ મુજબ બને છે: $0 = \Delta H - T \Delta S$,જેનો અર્થ છે $T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$. આપેલ છે: $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1} = -225000 \ J \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$. કિંમતો મૂકતા: $T = \frac{-225000 \ J \ mol^{-1}}{-150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 1500 \ K$. તેથી,જે તાપમાને $\Delta G$ શૂન્ય થાય છે તે $1500 \ K$ છે.

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = -225 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = -150 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. તે તાપમાન શોધો કે જેના પર $\Delta G$ શૂન્ય થાય. ($K$ માં)

Similar Questions

જો પ્રક્રિયા આપમેળે (spontaneous) ન થતી હોય,તો નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયાની નીચેનામાંથી કઈ જોડી ચોક્કસપણે સ્વયંભૂ પ્રક્રિયામાં પરિણમશે?

જ્યારે $\Delta H_{vap} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S_{vap} = 75 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ હોય,ત્યારે એક વાતાવરણના દબાણે બાષ્પનું તાપમાન . . . . $K$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module