एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,चित्र में दिए गए $\ln k$ बनाम $1/T$ के आलेख पर विचार करें। यदि $400 \ K$ पर इस अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-5} \ s^{-1}$ है,तो $500 \ K$ पर वेग स्थिरांक क्या होगा?

एक अभिक्रिया का ताप गुणांक $2$ है। जब तापमान $30^{\circ}C$ से बढ़ाकर $90^{\circ}C$ कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाती है?

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए:
$A \xrightarrow{700 \ K}$ उत्पाद
$A \xrightarrow[\text{उत्प्रेरक}]{500 \ K}$ उत्पाद
यह पाया गया कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में $E_{a}$ में $30 \ kJ/mol$ की कमी आती है। यदि दर अपरिवर्तित रहती है,तो उत्प्रेरित अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (मान लें कि पूर्व-घातांकीय कारक समान है):

यदि $R = k[NO]^2[O_2]$ है,तो दर स्थिरांक को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

रासायनिक अभिक्रिया के संघट्ट सिद्धांत (collision theory) में,$Z_{AB}$ क्या दर्शाता है?

एक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है जिसमें व्यक्तिगत दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा है। कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ द्वारा दिया गया है। तो,अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा $kJ/mol$ में क्या होगी?

$Step$	$Rate\ Constant\ /\ Activation\ energy$
$Step\ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180\ kJ/mol$
$Step\ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80\ kJ/mol$
$Step\ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50\ kJ/mol$