એક ગેલ્વેનિક સેલમાં ચોક્કસ રેડોક્સ પ્રક્રિયા $X(s) + Y^{2+}(aq) \rightarrow X^{2+}(aq) + Y(s)$ માટે, $298 \text{ K}$ તાપમાને $E^0_{cell} = 0.0296 \text{ V}$ છે. પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ શું છે?

નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિમાં આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે કોષનું $E$ મૂલ્ય મહત્તમ હશે?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ પર } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
ધારો કે $[Zn^{2+}] = C_2$ અને $[Cu^{2+}] = C_1$.

વોલ્ટેઇક કોષમાં એક અર્ધ-કોષ અજ્ઞાત સાંદ્રતા ધરાવતા $AgNO_3$ ના દ્રાવણમાં સિલ્વરની પટ્ટી ડુબાડીને બનાવવામાં આવે છે, અને બીજો અર્ધ-કોષ $1 \text{ M}$ $ZnSO_4$ ના દ્રાવણમાં ડુબાડેલી $Zn$ ની પટ્ટી છે. આ કોષ માટે $298 \text{ K}$ તાપમાને $1.60 \text{ V}$ વોલ્ટેજ માપવામાં આવે છે. $\log x$ (જ્યાં $x = [Ag^+]$) ના સ્વરૂપમાં $Ag^+$ આયનોની સાંદ્રતા કેટલી હશે? આપેલ છે: $E^\ominus_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$, $E^\ominus_{Ag^+/Ag} = +0.80 \text{ V}$, અને $\frac{2.303RT}{F} = 0.059 \text{ V}$.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષને ધ્યાનમાં લો:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
જો આપેલ સમયે પ્રક્રિયા ભાગફળ $10^6$ હોય, તો કોષનો $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).
પ્રમાણિત અર્ધ-કોષ રિડક્શન પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ આપેલ છે:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ અને
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

જો $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?

નીચેની પ્રક્રિયામાં $Cl_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે લઘુત્તમ વિઘટન પોટેન્શિયલ કેટલું જરૂરી છે?
આપેલ છે: $(\frac{2.303RT}{F} = 0.06)$
$Sn^{+2} (1 \ M) + 2Cl^{-} (2 \ M) \rightleftharpoons Sn_{(s)} + Cl_2 (1 \ atm)$
આપેલ છે: $E^{o}_{Sn^{+2}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{o}_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.4 \ V$