રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow \text{Product}$ માટે,$A$ અને $B$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ $1$ છે.

દર $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$	$[A]$ $(mol \ L^{-1})$	$[B]$ $(mol \ L^{-1})$
$0.10$	$20$	$0.5$
$0.40$	$x$	$0.5$
$0.80$	$40$	$y$

$x$ અને $y$ નું મૂલ્ય શું છે?

પ્રક્રિયા $2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl$ ની ક્રિયાવિધિ નીચે મુજબ છે:
$(i) 2 NO \underset{k_2}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} N_2 O _2$ (ઝડપી)
$(ii) N_2O_2 + Cl_2 \xrightarrow{K_3} 2 \ NOCl$ (ધીમી)
પ્રક્રિયા માટે વેગનું સમીકરણ શું હશે?

$A$ $\xrightarrow{k_1} X$ $\xrightarrow{k_2} Y$ $\xrightarrow{k_3} Z$ પ્રક્રિયાની શ્રેણીમાં $k_3 > k_2 > k_1$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો વેગ નક્કી કરતું સોપાન કયું છે?

પ્રક્રિયા $A + B \rightarrow \text{product}$ નો વેગ $[A] = 0.4 \ mol \ dm^{-3}$ અને $[B] = 0.1 \ mol \ dm^{-3}$ પર $7.2 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા $A$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની અને $B$ ના સંદર્ભમાં દ્વિતીય ક્રમની છે. વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા $A + 2B \to D$ ની ક્રિયાવિધિ નીચે મુજબ છે:
$2B \xrightarrow{k} B_2$ $[Slow]$
$B_2 + A \to D$ $[Fast]$
તો વેગ નિયમનું સમીકરણ,$A$ ની સાપેક્ષ ક્રમ,$B$ ની સાપેક્ષ ક્રમ અને પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ અનુક્રમે શું થશે?

પ્રક્રિયા માટે:
$2NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to N_2O_{5(g)} + O_{2(g)}$
વેગ નિયમ $R = K[NO_2]^1 [O_3]^1$ છે.
આમાંથી કઈ પ્રક્રિયા ક્રિયાવિધિ વેગ નિયમ સાથે સુસંગત છે?
ક્રિયાવિધિ $I$:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to NO_{3(g)} + O_{2(g)}$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_{5(g)}$ (ઝડપી)
ક્રિયાવિધિ $II$:
$O_{3(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + [O]$ (ઝડપી)
$NO_{2(g)} + [O] \to NO_3$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_5$ (ઝડપી)