एक रासायनिक अभिक्रिया $m A \rightarrow x B$ के लिए,दर नियम $r = k[A]^{2}$ है। यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

अभिक्रिया $A \rightarrow 2 B + C$ के लिए,जब अभिकारक $A$ की सांद्रता क्रमशः $0.5 \ mol \ L^{-1}$ और $1.0 \ mol \ L^{-1}$ है,तो अर्ध-आयु $100 \ s$ और $50 \ s$ है। अभिक्रिया की कोटि (निकटतम पूर्णांक) है।

अभिकथन: अभिक्रिया की कोटि का मान भिन्नात्मक हो सकता है।
कारण: अभिक्रिया की कोटि को अभिक्रिया के संतुलित समीकरण से नहीं लिखा जा सकता है।

अभिक्रिया $2A + B \rightarrow$ उत्पाद पर विचार करें। जब केवल $B$ की सांद्रता दोगुनी की गई,तो अर्ध-आयु नहीं बदली। जब केवल $A$ की सांद्रता दोगुनी की गई,तो दर दो गुना बढ़ गई। इस अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई क्या है?

अभिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए दर स्थिरांक $2 \times 10^{-4} \ L \ mol^{-1} \ min^{-1}$ है। $A$ की वह सांद्रता ज्ञात कीजिए जिस पर अभिक्रिया की दर $(1 / 12) \times 10^{-5} \ M \ sec^{-1}$ है :-

अभिक्रिया $A + B \rightarrow P$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। $300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया का दर स्थिरांक $6.0 \text{ M}^{-2} \text{s}^{-1}$ है। जब $[A] = 1 \text{ M}$ और $[B] = 0.2 \text{ M}$ हो, तो अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए। ($\text{ M s}^{-1}$ में)