एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए, अर्ध-आयु काल (t | vedclass

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Question

(A) शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए: $t_{1/2} = \frac{a}{2k}$ $\Rightarrow 10 = \frac{100}{2k}$ $\Rightarrow k = 5 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$। $t = 20 \ m

Vedclass · Accepted Answer

$0, 25, 33.33$

Vedclass · Answer

(A) शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए: $t_{1/2} = \frac{a}{2k}$ $\Rightarrow 10 = \frac{100}{2k}$ $\Rightarrow k = 5 \ mol \ L^{-1} \ min^{-1}$। $t = 20 \ min$ के बाद, अभिक्रिया करने वाली मात्रा $x = kt = 5 	imes 20 = 100 \ mol$। शेष अभिकारक $(a-x) = 100 - 100 = 0 \ mol$। प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए: अर्ध-आयु की संख्या $n = \frac{20}{10} = 2$। शेष अभिकारक $(a-x) = \frac{a}{2^n} = \frac{100}{2^2} = 25 \ mol$। द्वितीय कोटि अभिक्रिया के लिए: $t_{1/2} = \frac{1}{ak}$ $\Rightarrow 10 = \frac{1}{100k}$ $\Rightarrow k = 10^{-3} \ L \ mol^{-1} \ min^{-1}$। समाकलित वेग समीकरण $\frac{1}{[A]_t} - \frac{1}{[A]_0} = kt$ का उपयोग करने पर, $\frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{100} + (10^{-3} 	imes 20) = 0.01 + 0.02 = 0.03$। अतः, $[A]_t = \frac{1}{0.03} = 33.33 \ mol$।

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