આપેલ હાફ-સેલ Al^{3+} + 3e^{-} rightarrow Al મ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) હાફ-સેલ પ્રક્રિયા $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al_{(s)}$ છે.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:$E_{Red} = E_{Red}^{o} - \frac{0.0591}{3} \log \frac{1}{[Al^{3+

Vedclass · Accepted Answer

વધશે

Vedclass · Answer

(D) હાફ-સેલ પ્રક્રિયા $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al_{(s)}$ છે.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:$E_{Red} = E_{Red}^{o} - \frac{0.0591}{3} \log \frac{1}{[Al^{3+}]}$ (કારણ કે ઘન $Al$ નું સક્રિય દળ $= 1$ છે).આ સમીકરણ આ રીતે સાદું રૂપ પામે છે: $E_{Red} = E_{Red}^{o} + \frac{0.0591}{3} \log [Al^{3+}]$.આ સમીકરણ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે $E_{Red}$ એ $\log [Al^{3+}]$ ના સમપ્રમાણમાં છે.તેથી,જેમ $Al^{3+}$ આયનોની સાંદ્રતા વધે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E_{Red}$ વધશે.

આપેલ હાફ-સેલ $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al$ માટે,એલ્યુમિનિયમ આયનોની સાંદ્રતા વધારતા,ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ

Similar Questions

$25^\circ C$ તાપમાને $0.1 \ M \ AgNO_3$ ના દ્રાવણમાં ડૂબાડેલા સિલ્વર તારનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે?

$Zn_{(s)} + Cl_2(1 \ atm) \to Zn^{2+} + 2Cl^-$. કોષનો $E^0_{cell} = 2.12 \ V$ છે. $E_{cell}$ વધારવા માટે:

નીચે આપેલા હાફ-સેલ માટે emf ની ગણતરી કરો: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (આપેલ છે: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module