આપેલ પ્રક્રિયા માટે,Delta H = 35.5 kJ mol^{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સ્વયંભૂતા માટેની શરત $\Delta G < 0$ છે.આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$.પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,$\Delta H - T \Delta S < 0$,જેનો અર્થ

Vedclass · Accepted Answer

$T > 425 \ K$

Vedclass · Answer

(A) સ્વયંભૂતા માટેની શરત $\Delta G આપેલ છે $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$.પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થવા માટે,$\Delta H - T \Delta S  \Delta H$ અથવા $T > \frac{\Delta H}{\Delta S}$.અહીં $\Delta H = 35.5 \ kJ \ mol^{-1} = 35500 \ J \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 83.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.સંતુલન તાપમાનની ગણતરી: $T = \frac{35500}{83.6} \approx 424.64 \ K \approx 425 \ K$.$\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોવાથી,પ્રક્રિયા સંતુલન તાપમાન કરતા વધારે તાપમાને સ્વયંભૂ થશે,એટલે કે $T > 425 \ K$.

$\Delta_{\text{r}}H^0$	$\Delta_{\text{r}}S^0$	$\Delta_{\text{r}}G^0$	વર્ણન
$(a) (+)$	$(-)$	$(+)$	$(i) \text{ બધા જ તાપમાને અસ્વયંસ્ફુરિત}$
$(b) (-)$	$(-)$	$(-)$	$(ii) \text{ નીચા તાપમાને સ્વયંસ્ફુરિત}$
$(c) (-)$	$(+)$	$(-)$	$(iii) \text{ બધા જ તાપમાને સ્વયંસ્ફુરિત}$

Similar Questions

રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સ્વયંસ્ફુરિતતા શેમાં થતા ઋણ ફેરફાર દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે?

જો કોઇ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = \Delta S > 0$ હોય,તો $\Delta H = $ ................

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module