बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु के लिए,निम्नलिखित में स | vedclass

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Question

(D) बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु में कक्षक की ऊर्जा $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है।इस नियम के अनुसार,जिस कक्षक के लिए $(n+l)$ का मान अधिक होता है,उ

Vedclass · Accepted Answer

$n=5, l=1, m=0, s=+\frac{1}{2}$

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(D) बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु में कक्षक की ऊर्जा $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है।इस नियम के अनुसार,जिस कक्षक के लिए $(n+l)$ का मान अधिक होता है,उसकी ऊर्जा अधिक होती है।यदि दो कक्षकों के लिए $(n+l)$ का मान समान हो,तो जिसका मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ अधिक होता है,उसकी ऊर्जा अधिक होती है।प्रत्येक विकल्प के लिए $(n+l)$ की गणना:$A$: $n=5, l=0 \implies n+l = 5+0 = 5$$B$: $n=4, l=2 \implies n+l = 4+2 = 6$$C$: $n=4, l=1 \implies n+l = 4+1 = 5$$D$: $n=5, l=1 \implies n+l = 5+1 = 6$विकल्प $B$ और $D$ की तुलना करने पर,दोनों के लिए $(n+l) = 6$ है। चूंकि विकल्प $D$ में $n$ का मान $(n=5)$ विकल्प $B$ $(n=4)$ की तुलना में अधिक है,इसलिए विकल्प $D$ की ऊर्जा उच्चतम है।

बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणु के लिए,निम्नलिखित में से उच्चतम ऊर्जा स्तर कौन सा है?

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