एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए,तापमान को $27^{\circ} C$ से $37^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। अनुमानित सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना करें ($kcal \ mol^{-1}$ में,$R=2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1}$)।

  • A
    $1289$
  • B
    $12.89$
  • C
    $1.28$
  • D
    $53.41$

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एक बहु-चरणीय अभिक्रिया $A$ $\xrightarrow{1} B$ $\xrightarrow{2} C$ $\xrightarrow{3} D$ के लिए ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख नीचे दिया गया है। अभिक्रिया का दर-निर्धारक चरण कौन सा है?

यदि किसी अभिक्रिया का तापमान $300 \, K$ से बढ़ाकर $400 \, K$ करने पर उसका वेग स्थिरांक दोगुना हो जाता है,तो उस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(kJ \, mol^{-1})$ क्या होगी? $(R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही नहीं है?

रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (Activation energy) किसके द्वारा निर्धारित की जा सकती है?

अभिकथन $(A)$ : उत्प्रेरक अभिक्रिया की दर को बढ़ाता है।
कारण $(R)$ : उत्प्रेरक की उपस्थिति में, अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा बढ़ जाती है।
सही उत्तर है

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