એક પ્રક્રિયા માટે,$A + B^{2+} \to B + A^{2+}; E^{\circ} = 0.2955 \ V$ છે. તેથી,$25 \ ^oC$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

$298 \ K$ તાપમાને $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. (આપેલ છે: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ અને $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ માં)

નીચેની હાફ-સેલ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. આ પ્રક્રિયા $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ ના ગુણોત્તર સાથે કરવામાં આવી હતી. જે $pH$ મૂલ્ય પર હાફ-સેલનો $EMF$ શૂન્ય થઈ જશે તે $............$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક). [આપેલ છે: પ્રમાણિત હાફ-સેલ રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

પ્રક્રિયા $A_{(s)} + 2B_{(aq)}^{+} \rightleftharpoons A_{(aq)}^{2+} + 2B_{(s)}$ માટે,$25^{\circ} C$ તાપમાને $K_{c}$ નું મૂલ્ય $10^{12}$ છે. તો તે કોષનો $E_{Cell}^{\circ}$ કેટલો હશે ($V$ માં)? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$

નીચેનામાંથી કયું કોષના વોલ્ટેજમાં વધારો કરશે? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

આપેલ કોષની કોષ પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ છે જો:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$