એક પ્રક્રિયા માટે,$\Delta H = -40 \, kJ$ અને $\Delta S = -50 \, J/K$ છે. કયા તાપમાનના ગાળામાં તે સ્વયંભૂ (spontaneous) માંથી અસ્વયંભૂ (non-spontaneous) માં બદલાશે?

$0 \, ^\circ C$ તાપમાને $3 \ moles$ પાણીના ગલન માટે $\Delta G^o$ કેટલું હોય?

જો પ્રક્રિયા આપમેળે (spontaneous) ન થતી હોય,તો નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સાચો છે?

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

જો કોઇ રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H > 0$ અને $\Delta S > 0$ હોય,તો કઇ પરિસ્થિતિમાં પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે નહીં?

$298 \ K$ તાપમાને અને $1 \ atm$ દબાણે $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $+179.1 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+160.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. ધારો કે તાપમાન સાથે $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ બદલાતા નથી,તો આ પ્રક્રિયા કયા તાપમાન ($K$ માં) થી ઊંચા તાપમાને આપમેળે થશે?