પ્રક્રિયા $X + Y \to Z$ માટે,$\text{rate} \propto [X]$ છે. તો $(i)$ આણ્વિકતા (molecularity) અને $(ii)$ પ્રક્રિયાનો ક્રમ (order of reaction) શું હશે?

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે,વેગનું સમીકરણ $r = k[A][B]^{0.5}$ આપેલ છે. જો પાત્રનું કદ પ્રારંભિક કદના એક-ચતુર્થાંશ $(1/4)$ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ

અચળ તાપમાને વાયુ અવસ્થામાં નીચેની એક-પગલાની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો.
$2 \ A_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow C_{(g)}$
જ્યારે પ્રતિક્રિયા $1.5 \ atm$ દબાણ $A$ અને $0.7 \ atm$ દબાણ $B$ સાથે શરૂ થાય છે ત્યારે પ્રતિક્રિયાનો પ્રારંભિક દર $r_1$ તરીકે નોંધવામાં આવે છે. થોડા સમય પછી,જ્યારે $C$ નું દબાણ $0.5 \ atm$ થાય છે ત્યારે દર $r_2$ નોંધવામાં આવે છે. ગુણોત્તર $r_1 : r_2$ એ $\qquad$ $\times 10^{-1}$ છે.
(નજીકનો પૂર્ણાંક)

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $A \longrightarrow \text{Products}$. આ પ્રક્રિયા $100 \ min$ માં પૂર્ણ થાય છે. $t_1 = 10 \ min$ સમયે આ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $10^{-2} \ min^{-1}$ છે. $t_2 = 20 \ min$ સમયે વેગ અચળાંક ($min^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

$2 \ NO + 2 \ H_2 \rightarrow N_2 + 2 \ H_2O$
ઉપરની પ્રક્રિયાનો અભ્યાસ $800^{\circ} C$ તાપમાને કરવામાં આવ્યો છે. સંબંધિત માહિતી નીચેના કોષ્ટકમાં આપેલી છે.

પ્રક્રિયા ક્રમ નંબર	$H_2$ નું પ્રારંભિક દબાણ / $kPa$	$NO$ નું પ્રારંભિક દબાણ / $kPa$	પ્રારંભિક દર $(-\frac{dp}{dt}) / (kPa \ s^{-1})$
$1$	$65.6$	$40.0$	$0.135$
$2$	$65.6$	$20.1$	$0.033$
$3$	$38.6$	$65.6$	$0.214$
$4$	$19.2$	$65.6$	$0.106$

$NO$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ $...........$ છે.

જે પ્રક્રિયા માટે વેગ સમીકરણ $\text{rate} = K[A]^{3/2}[B]^{-1}$ હોય,તેનો પ્રક્રિયા ક્રમ શું છે?