एक अभिक्रिया $A + 2B \longrightarrow C$ के लिए,दर $+\frac{d[C]}{dt} = k[A][B]$ द्वारा दी गई है। अतः,अभिक्रिया की कोटि है:

अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow$ उत्पाद के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \ K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो,तो अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?

$A + B \rightarrow \text{Product}$ अभिक्रिया के लिए दर नियम $\text{Rate} = K[A]^1[B]^2$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

कुछ द्वि-आण्विक अभिक्रियाएं जो प्रथम कोटि की गतिज का पालन करती हैं,उन्हें क्या कहा जाता है?

एक रासायनिक अभिक्रिया $A + 2B \to C + D$ के लिए,जब केवल $A$ की सांद्रता $9$ गुना बढ़ाई जाती है,तो अभिक्रिया की दर $3$ गुना बढ़ जाती है। जबकि जब केवल $B$ की सांद्रता $2$ गुना बढ़ाई जाती है,तो अभिक्रिया की दर भी $2$ गुना बढ़ जाती है। इस अभिक्रिया की कोटि है:

अभिक्रिया $RCl + NaOH_{(aq)} \rightarrow ROH + NaCl$ के लिए,दर $Rate = K_1[RCl]$ द्वारा दी गई है। अभिक्रिया की दर पर क्या प्रभाव पड़ेगा?