एक स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) अभिक्रिया के लिए $\Delta G$,साम्य स्थिरांक $K$ और $E_{Cell}^{o}$ क्रमशः क्या होंगे?

मानक इलेक्ट्रोड विभव का उपयोग करके भविष्यवाणी करें कि क्या निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया संभव है:
$(a) Fe_{(aq)}^{3+} \text{ और } I_{(aq)}^{-}$
$(b) Ag_{(aq)}^{+} \text{ और } Cu_{(s)}$
$(c) Fe_{(aq)}^{3+} \text{ और } Cu_{(s)}$
$(d) Ag_{(s)} \text{ और } Fe_{(aq)}^{3+}$
$(e) Br_{2(aq)} \text{ और } Fe_{(aq)}^{2+}$

अभिक्रिया $X \rightarrow Y, \Delta_{r}G^0 = -193 \ kJ \ mol^{-1}$ से मुक्त होने वाली समस्त ऊर्जा का उपयोग $M^{+} \rightarrow M^{3+} + 2e^-, E^0 = -0.25 \ V$ के रूप में $M^{+}$ के ऑक्सीकरण के लिए किया जाता है। मानक स्थितियों के तहत,जब $X$ का एक मोल $Y$ में परिवर्तित होता है,तो ऑक्सीकृत $M^{+}$ के मोलों की संख्या $\left[F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right]$ है।

$Ag_{2}CrO_{4}$ के संतृप्त विलयन के लिए अनंत तनुता पर $\lambda_{m}^{\infty}(Ag^{+}) = 127 \ \Omega^{-1} \ cm^{2} \ mol^{-1}$ और $\lambda_{m}^{\infty}(CrO_{4}^{2-}) = 246 \ \Omega^{-1} \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है। यदि विलयन की विशिष्ट चालकता $2 \times 10^{-2} \ \Omega^{-1} \ cm^{-1}$ है,तो $Ag_{2}CrO_{4}$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ ज्ञात कीजिए।

$298 \ K$ पर $0.5 \ cm^{-1}$ सेल स्थिरांक वाले चालकता सेल द्वारा मापी गई $0.01 \ M$ जलीय एसिटिक एसिड की चालकता $3.12 \times 10^{-4} \ S$ है। यदि उसी तापमान पर $H^{+}$ और $CH_3COO^{-}$ की सीमांत मोलर चालकताएँ क्रमशः $349$ और $41 \ S \ cm^2 \ mol^{-1}$ हैं,तो एसिटिक एसिड का वियोजन स्थिरांक क्या है?

निम्नलिखित सेल की दक्षता $84\%$ है। $A_{(s)} + B^{2+}(aq.) \rightleftharpoons A^{2+}(aq.) + B_{(s)}$; $\Delta H^o = -285 \ kJ$. तो सेल का मानक $EMF$ ........... $V$ होगा।