શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે શું આણ્વિકતા શૂન્ય હોઈ શકે? સમજાવો.

પ્રક્રિયા માટે:
$2NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to N_2O_{5(g)} + O_{2(g)}$
વેગ નિયમ $R = K[NO_2]^1 [O_3]^1$ છે.
આમાંથી કઈ પ્રક્રિયા ક્રિયાવિધિ વેગ નિયમ સાથે સુસંગત છે?
ક્રિયાવિધિ $I$:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to NO_{3(g)} + O_{2(g)}$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_{5(g)}$ (ઝડપી)
ક્રિયાવિધિ $II$:
$O_{3(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + [O]$ (ઝડપી)
$NO_{2(g)} + [O] \to NO_3$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_5$ (ઝડપી)

પ્રક્રિયા $2 A + B \longrightarrow$ નીપજો માટે વેગ સમીકરણ $\text{rate} = k[A][B]^2$ છે. જો $T \ K$ તાપમાને $k = 5.0 \times 10^{-6} \ mol^{-2} \ L^2 \ s^{-1}$ હોય,તો જ્યારે $[A] = 0.05 \ mol \ L^{-1}$ અને $[B] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ કેટલો હશે?

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
અચળ $pH$ પર અર્ધ-આયુષ્ય સમય ઝિંકની સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર છે. $Zn$ ની અચળ સાંદ્રતા માટે,જ્યારે $pH$ $3$ થી ઘટાડીને $2$ કરવામાં આવે ત્યારે દર $100$ ગણો થઈ જાય છે. સાચા વિધાનો ઓળખો $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ જો ઝિંકની સાંદ્રતા ચાર ગણી કરવામાં આવે અને $H^{+}$ આયનની સાંદ્રતા અડધી કરવામાં આવે તો દર પર કોઈ અસર થતી નથી.
$(D)$ જો $Zn$ ની અચળ સાંદ્રતા પર $H^{+}$ આયનની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે તો દર ચાર ગણો થઈ જાય છે.

આપેલ પ્રાયોગિક પરિસ્થિતિઓ હેઠળ,પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી,રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ

પ્રક્રિયા $2 \ NO + Br_2 \rightarrow 2 \ NOBr$ નીચે આપેલ ક્રિયાવિધિ દ્વારા થાય છે:
$NO + Br_2 \Leftrightarrow NOBr_2$ (ઝડપી)
$NOBr_2 + NO \rightarrow 2 \ NOBr$ (ધીમી)
પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ $.....$ છે.