કોઈપણ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક $K = 2.3 \times 10^{-5} \ mol^{-3/2} \ L^{3/2} \ S^{-1}$ છે; તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ . . . . . . હશે.

જો અર્ધ-આયુષ્ય સમય $(t_{1/2})$ અને પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[R]_0$ વચ્ચેનો સંબંધ $t_{1/2} \propto \frac{1}{[R]_0^{n-1}}$ હોય,તો પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું હશે?

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ પ્રક્રિયામાં જ્યારે $B$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે અર્ધ-આયુષ્ય સમય બદલાતો નથી. પરંતુ જ્યારે $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. આ પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકનો એકમ જણાવો.

પ્રક્રિયા $2NO_2 + F_2 \to 2NO_2F$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ આપવામાં આવી છે:
$NO_2 + F_2 \xrightarrow{slow} NO_2F + F$
$NO_2 + F \xrightarrow{fast} NO_2F$
આમ,ઉપરની પ્રક્રિયા માટે વેગનું સમીકરણ કેવી રીતે લખી શકાય?

$CO$ અને $Cl_2$ માંથી ફોસ્જીન બનવાની પ્રક્રિયા $CO + Cl_2 \to COCl_2$ છે. સૂચિત મિકેનિઝમ નીચે મુજબ છે:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (ધીમી)
દરના નિયમ (rate law) માટે સાચું સમીકરણ શોધો.

પ્રક્રિયા $2 A + B \longrightarrow D + E$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ સૂચવવામાં આવી છે: $A + B \longrightarrow C + D$ (ધીમું) અને $A + C \longrightarrow E$ (ઝડપી). વેગ નિયમ નક્કી કરો.