इथेनॉल के पूर्ण दहन के लिए,$C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$,बॉम्ब कैलोरीमीटर में मापी गई उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा $25 \ ^oC$ पर $1364.47 \ kJ \ mol^{-1}$ है। आदर्शता मानते हुए,अभिक्रिया के लिए दहन की एन्थैल्पी,$\Delta_cH$,क्या होगी? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ .....$kJ \ mol^{-1}$

$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41 \ kJ \ mol^{-1}$ है। आदर्श व्यवहार मानते हुए,$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा?

$977 \ ^oC$ पर अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि $\Delta H = 176 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta E$ का मान ............. $kJ$ होगा।

अभिक्रिया $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें, निम्नलिखित अभिक्रियाएं दी गई हैं:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

निम्नलिखित डेटा से,$KCl$ की तनुकरण एन्थैल्पी ............ $kJ$ होगी।
$KCl_{(s)} + 20H_2O \to KCl(20H_2O); \Delta H = + 15.90 \ kJ$
$KCl_{(s)} + 200H_2O \to KCl(200H_2O); \Delta H = + 18.58 \ kJ$

निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
$(A)$ परम शून्य ताप पर एक आदर्श क्रिस्टलीय ठोस की एन्ट्रॉपी शून्य की ओर अग्रसर होती है।
$(B)$ स्थिर ताप और दाब पर अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता के लिए, $T\Delta S > \Delta H$ (जहाँ $\Delta H$ धनात्मक है)।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए।