सेल Cu_{(s)}|Cu^{2+}_{(aq)}(0.1 M) || Ag^{+} | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण: $E_{	ext{cell}} = E^{\circ}_{	ext{cell}}

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$28$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण: $E_{	ext{cell}} = E^{\circ}_{	ext{cell}} - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.प्रथम सेल के लिए: $0.3095 = E^{\circ}_{	ext{cell}} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.1}{(0.01)^2} = E^{\circ}_{	ext{cell}} - \frac{0.059}{2} 	imes 3$.$E^{\circ}_{	ext{cell}} = 0.3095 + 0.0885 = 0.398 \ V$.द्वितीय सेल के लिए: $E_{2} = 0.398 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.01}{(0.001)^2} = 0.398 - \frac{0.059}{2} 	imes 4 = 0.398 - 0.118 = 0.28 \ V$.$0.28 \ V = 28 	imes 10^{-2} \ V$.

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