सेल अभिक्रिया 2Ce^{4+} + Co to 2Ce^{3+} + Co^ | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co 	o 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ है।इस अभिक्रिया में,$Co$ का ऑक्सीकरण होकर $Co^{2+}$ (एनोड) बनता है और $Ce^{4+}$ का अपचयन होकर

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$+1.64 \ V$

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(B) सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co 	o 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ है।इस अभिक्रिया में,$Co$ का ऑक्सीकरण होकर $Co^{2+}$ (एनोड) बनता है और $Ce^{4+}$ का अपचयन होकर $Ce^{3+}$ (कैथोड) बनता है।$E^\circ_{cell} = E^\circ_{cathode} - E^\circ_{anode}$$E^\circ_{cell} = E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}} - E^\circ_{Co^{2+}/Co}$दिया गया है $E^\circ_{cell} = 1.89 \ V$ और $E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$.$1.89 = E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}} - (-0.28)$$E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}} = 1.89 - 0.28 = 1.61 \ V$.दिए गए विकल्पों में सबसे निकटतम विकल्प $1.64 \ V$ है।

सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ के लिए,$E^\circ_{cell} = 1.89 \ V$ है। यदि $E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$ है,तो $E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}$ का मान क्या होगा?

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एक सेल के लिए $\Delta G$ और $E$ के बीच का संबंध $\Delta G = -nFE$ है। सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी यदि:

निम्नलिखित में से कौन सी धातु अम्लों,$H_2O$ या उसके यौगिकों से $H_2$ मुक्त नहीं कर सकती है?

$FeO_4^{2-}$ $\xrightarrow{2.2 \ V} Fe^{3+}$ $\xrightarrow{0.70 \ V} Fe^{2+}$ $\xrightarrow{-0.45 \ V} Fe^0$
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