सेल अभिक्रिया $A_{(s)} + B^{2+}_{(aq)} \rightarrow A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $10^4$ है,तो सेल का मानक $EMF$ क्या है ($V$ में)?

यदि $E^{\circ}_{\text{cell}}$ का मान $1.049 \ V$ है और अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है,तो सेल के साम्य स्थिरांक $(K)$ की गणना कीजिए।

निम्नलिखित में से कौन सा संबंध मानक इलेक्ट्रोड विभव और साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?
$I$. $\log K = \frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$II$. $K = e^{\frac{nF E^o}{RT}}$
$III$. $\log K = -\frac{nF E^o}{2.303 RT}$
$IV$. $\log K = 0.4342 \frac{nF E^o}{RT}$
सही कथन/कथनों का चयन करें।

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

एक वोल्टाइक सेल में एक अर्ध-सेल को अज्ञात सांद्रता वाले $AgNO_3$ विलयन में सिल्वर की छड़ डुबोकर बनाया गया है, और दूसरा अर्ध-सेल $1 \text{ M}$ $ZnSO_4$ विलयन में डुबोई गई $Zn$ की छड़ है। इस सेल के लिए $298 \text{ K}$ पर $1.60 \text{ V}$ का वोल्टेज मापा जाता है। $\log x$ (जहाँ $x = [Ag^+]$) के पदों में $Ag^+$ आयनों की सांद्रता क्या है? दिया गया है: $E^\ominus_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$, $E^\ominus_{Ag^+/Ag} = +0.80 \text{ V}$, और $\frac{2.303RT}{F} = 0.059 \text{ V}$.

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?