50^circ C અને 2 text{ atm} દબાણે નીચેની પ્રક્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. $N_2O_5$ ના પ્રારંભિક મોલ = $1 	ext{ mol}$.
$2$. સંતુલન સમયે, $N_2O_5$ નું $50\%$ વિયોજન થાય છે, તેથી બાકી રહેલ $N_2O_5 = 1 - 0.5 = 0.5 	e

Vedclass · Accepted Answer

$2500$

Vedclass · Answer

(D) $1$. $N_2O_5$ ના પ્રારંભિક મોલ = $1 	ext{ mol}$.
$2$. સંતુલન સમયે, $N_2O_5$ નું $50\%$ વિયોજન થાય છે, તેથી બાકી રહેલ $N_2O_5 = 1 - 0.5 = 0.5 	ext{ mol}$.
$3$. તત્વયોગમિતિ મુજબ, ઉત્પન્ન થયેલ $N_2O_4 = 0.5 	ext{ mol}$ અને ઉત્પન્ન થયેલ $O_2 = 0.25 	ext{ mol}$.
$4$. સંતુલન સમયે કુલ મોલ = $0.5 + 0.5 + 0.25 = 1.25 	ext{ mol}$.
$5$. આંશિક દબાણ: $P_{N_2O_5} = (0.5 / 1.25) 	imes 2 = 0.8 	ext{ atm}$, $P_{N_2O_4} = (0.5 / 1.25) 	imes 2 = 0.8 	ext{ atm}$, $P_{O_2} = (0.25 / 1.25) 	imes 2 = 0.4 	ext{ atm}$.
$6$. સંતુલન અચળાંક $K_p = (P_{N_2O_4}^2 	imes P_{O_2}) / P_{N_2O_5}^2 = (0.8^2 	imes 0.4) / 0.8^2 = 0.4$.
$7$. પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^\circ = -RT \ln K_p$.
$8$. આપેલ $T = 50 + 273 = 323 	ext{ K}$ અને $R = 8.314 	ext{ J K}^{-1} 	ext{ mol}^{-1}$.
$9$. $\Delta G^\circ = -(8.314 	imes 323) 	imes \ln(0.4) = -2685.422 	imes (-0.9163) \approx 2460.6 	ext{ J mol}^{-1}$.
$10$. મૂલ્ય $x \approx 2460 	ext{ J mol}^{-1}$, જે $2500 	ext{ J mol}^{-1}$ ની સૌથી નજીક છે.

Similar Questions

$25$ $^{\circ}C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક શોધો:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].

$\Delta G$ દ્વારા રાસાયણિક સંતુલન અને ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જામાં થતા ફેરફારને સમજાવો.

પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^o)$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ ....... છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module