गैल्वेनिक सेल के लिए,Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} =

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$109$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 1.10 \ V$$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.04 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.02 \ M$$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.04}{0.02}$$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 	imes \log(2)$$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 	imes 0.3010 \approx 1.10 - 0.00888 = 1.09112 \ V$$E_{cell} = 109.112 	imes 10^{-2} \ V$निकटतम पूर्णांक में लेने पर,हमें $109$ प्राप्त होता है।

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सेल अभिक्रिया $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ के लिए,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ है। तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ क्या होगा?

$pH = 10$ और $P_{H_2} = 1 \, atm$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) ........... $V$ है।

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