दी गई अभिक्रिया के लिए: $H_{2(g)} + S_{(s)} \to H_2S_{(g)}$; $\Delta H_r = 100\, kJ/mol$ और $\Delta S_r = 400\, J/mol\cdot K$. वह तापमान जिस पर उपरोक्त अभिक्रिया उत्क्रमणीय रूप से होती है (यह मानते हुए कि $\Delta H_r$ और $\Delta S_r$ तापमान से स्वतंत्र हैं) ..... $K$ है।

किसी अभिक्रिया के सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होने के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H$ और एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S$ के मान होने चाहिए:

यदि $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है,तो अभिक्रिया किस तापमान पर स्वतः प्रवर्तित हो सकती है?

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $-400 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $-20 \text{ kJ mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$ हैं। वह तापमान जिसके नीचे अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है, है

$Gibbs$ मुक्त ऊर्जा $G$ बनाम अभिक्रिया की सीमा के ग्राफ पर विचार करें। बिंदुओं $(a)$,$(b)$ और $(c)$ के संबंध में निम्नलिखित में से कितने कथन सत्य हैं? $.................$
$A$. अभिक्रिया $(a)$ और $(b)$ पर स्वतःस्फूर्त है
$B$. अभिक्रिया बिंदु $(b)$ पर साम्यावस्था में है और बिंदु $(c)$ पर अस्वतःस्फूर्त है
$C$. अभिक्रिया $(a)$ पर स्वतःस्फूर्त है और $(c)$ पर अस्वतःस्फूर्त है
$D$. अभिक्रिया $(a)$ और $(b)$ पर अस्वतःस्फूर्त है

$25 \ ^oC$ पर $1.0 \ atm$ के दबाव के विरुद्ध जब $4.5 \ g$ $H_2O_2$ अभिक्रिया करता है,तो किए गए कार्य ($J$ में) की गणना करें। [$2H_2O_{2(l)} \to O_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$]