પ્રક્રિયા $2 CO + O_2 \longrightarrow 2 CO_2$ માટે; $\Delta H = -560 \ kJ$. $1 \ L$ કદના પાત્રમાં $CO$ ના બે મોલ અને $O_2$ નો એક મોલ લેવામાં આવે છે. તેઓ સંપૂર્ણપણે $2$ મોલ $CO_2$ બનાવે છે. વાયુઓ આદર્શ વર્તણૂકથી નોંધપાત્ર રીતે વિચલિત થાય છે. જો પાત્રમાં દબાણ $70 \ atm$ થી બદલાઈને $40 \ atm$ થાય,તો $500 \ K$ તાપમાને $\Delta U$ નું મૂલ્ય (નિર્પેક્ષ મૂલ્ય) શોધો. $(1 \ L \ atm = 0.1 \ kJ)$

જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય પ્રબળ એસિડ પ્રબળ બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા $13.5 \ kcal$ છે. જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય $H_2A$ નું પ્રબળ બેઇઝ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ કરવામાં આવે છે ત્યારે $13 \ kcal$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. જ્યારે $1 \ g$ તુલ્ય $B(OH)_2$ નું પ્રબળ એસિડ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ કરવામાં આવે છે ત્યારે $10 \ kcal$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. જ્યારે $1 \ mole \ H_2A$ નું $B(OH)_2$ દ્વારા સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ થાય ત્યારે એન્થાલ્પી ફેરફાર $kcal$ માં ગણો.

નીચે આપેલ $P-V$ (દબાણ-કદ) આકૃતિને ધ્યાનમાં લો,જ્યાં એક આદર્શ વાયુને પ્રતિવર્તી રીતે અવસ્થા $X$ થી અવસ્થા $Y$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી,આ પ્રક્રિયાને અનુરૂપ સાચી $T-S$ (તાપમાન-એન્ટ્રોપી) આકૃતિ કઈ છે?

$NH_4OH$ અને $HCN$ વચ્ચેની જલીય દ્રાવણમાં તટસ્થીકરણની એન્થાલ્પી $kJ/mol$ માં શોધો,જો $NH_4OH$ અને $HCN$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી અનુક્રમે $7 \ kJ/mol$ અને $8 \ kJ/mol$ હોય અને પ્રબળ એસિડ અને પ્રબળ બેઝની તટસ્થીકરણ એન્થાલ્પી $-57.3 \ kJ/mol$ હોય.

એક મોલ આદર્શ એકપરમાણ્વીય વાયુ પર આલેખમાં દર્શાવ્યા મુજબ ફેરફારો કરવામાં આવે છે. થયેલા કાર્યનું મૂલ્ય (તંત્ર દ્વારા અથવા તંત્ર પર) $...........J$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે. આપેલ છે: $\log 2=0.3, \ln 10=2.3$

મિથેનોલના સંપૂર્ણ દહન માટે
$CH_3OH_{(l)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
બોમ્બ કેલરીમીટર દ્વારા માપવામાં આવેલી ઉત્પન્ન થતી ગરમીનું પ્રમાણ $27^{\circ}C$ તાપમાને $726 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા માટે દહન એન્થાલ્પી $-x \ kJ \ mol^{-1}$ છે,જ્યાં $x$ એ $.....$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).
(આપેલ છે: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)