अभिक्रिया $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए। यदि $[H_2] = [CO_2] = 1 \ M$ की प्रारंभिक सांद्रता है और साम्यावस्था पर $x \ mol/L$ हाइड्रोजन का उपभोग होता है,तो $K_p$ का सही व्यंजक है

हेबर प्रक्रिया में उपयोग की जाने वाली डाइहाइड्रोजन गैस प्राकृतिक गैस से प्राप्त मीथेन की उच्च तापमान वाली भाप के साथ अभिक्रिया द्वारा उत्पन्न होती है। दो चरणों वाली अभिक्रिया के पहले चरण में $CO$ और $H_2$ का निर्माण होता है। दूसरे चरण में,पहले चरण में बने $CO$ की अधिक भाप के साथ वाटर गैस शिफ्ट अभिक्रिया कराई जाती है,
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि $400^{\circ}C$ पर एक अभिक्रिया पात्र में $CO$ और भाप का सममोलर मिश्रण इस प्रकार भरा जाए कि $P_{CO} = P_{H_2O} = 4.0 \ bar$ हो,तो साम्यावस्था पर $H_2$ का आंशिक दाब क्या होगा? $400^{\circ}C$ पर $K_p = 10.1$ है।

$K_{p}$ और $K_{c}$ के बीच का संबंध $K_{p}=K_{c}(RT)^{\Delta n_{g}}$ है। अभिक्रिया $NH_{4}Cl_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + HCl_{(g)}$ के लिए $\Delta n_{g}$ का मान क्या होगा?

एक अभिक्रिया के लिए,यदि $\ln K_{eq}$ बनाम $1/T$ का ग्राफ चित्र में दिखाए अनुसार खींचा जाता है,तो अभिक्रिया कैसी होनी चाहिए?

अभिक्रियाओं $(i) \ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ और $(ii) \ \frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ के लिए,यदि उनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_c(1)$ और $K_c(2)$ हैं,तो उनके बीच क्या संबंध है?

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ के लिए $400 \ K$ पर $K_p = 41$ है। तो $400 \ K$ पर निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए $K_c$ की गणना करें:
$(a)$ $2N_{2(g)} + 6H_{2(g)} \rightleftharpoons 4NH_{3(g)}$
$(b)$ $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$
$(c)$ $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$