પ્રક્રિયા 2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} r | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રક્રિયા $2 Fe^{3+} + 2 I^{-} \rightarrow 2 Fe^{2+} + I_{2}$ છે.પ્રથમ,આપેલ લેટિમર ડાયાગ્રામ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ ની ગ

Vedclass · Accepted Answer

$45$

Vedclass · Answer

(D) પ્રક્રિયા $2 Fe^{3+} + 2 I^{-} ightarrow 2 Fe^{2+} + I_{2}$ છે.પ્રથમ,આપેલ લેટિમર ડાયાગ્રામ ડેટાનો ઉપયોગ કરીને $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ ની ગણતરી કરો:$n_1 E_1^{\circ} + n_2 E_2^{\circ} = n_3 E_3^{\circ}$$1 	imes E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} + 2 	imes E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = 3 	imes E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe}$$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} + 2(-0.440) = 3(-0.036)$$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = -0.108 + 0.880 = 0.772 \ V$.હવે,કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell}$ ની ગણતરી કરો:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - E^{\circ}_{I_{2}/2I^{-}}$$E^{\circ}_{cell} = 0.772 - 0.539 = 0.233 \ V$.પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta_{r} G^{\circ} = -n F E^{\circ}_{cell}$ છે.અહીં,$n = 2$ (ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર).$\Delta_{r} G^{\circ} = -2 	imes 96500 	imes 0.233 = -44969 \ J \ mol^{-1} = -44.969 \ kJ \ mol^{-1}$.તેથી મૂલ્ય આશરે $45 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

Similar Questions

ગેલ્વેનિક કોષ માટે કયું વિધાન ખોટું છે?

ગેલ્વેનિક કોષમાં,ઇલેક્ટ્રોન ક્યાંથી ક્યાં વહે છે?

જ્યારે લેડ સ્ટોરેજ બેટરીને ચાર્જ કરવામાં આવે છે ત્યારે:

મર્ક્યુરી સેલ $(Zn-Hg)$ પર નોંધ લખો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module