પ્રક્રિયા $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને $K_p = 0.492 \ atm$ છે. સમાન તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે $K_c$ . . . . . . $\times 10^{-2}$ છે. (આપેલ છે: $R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

$1 \ mol$ $H_2O$ અને $1 \ mol$ $CO$ નું મિશ્રણ $10 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે છે અને $725 \ K$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,$40\%$ પાણી કાર્બન મોનોક્સાઇડ સાથે નીચેના સમીકરણ મુજબ પ્રક્રિયા કરે છે:
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_C \times 10^2$ નું મૂલ્ય $.......$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).

$1000 \, K$ તાપમાને,$A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)} + D_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $K_p$ નું મૂલ્ય $0.05 \, atm$ છે. તો $R$ ના સંદર્ભમાં $K_c$ નું મૂલ્ય શું થશે?

પ્રક્રિયા $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ માટે $\frac{K_p}{K_C}$ નો ગુણોત્તર શું છે?

$500 \ K$ તાપમાને,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે,$K_p$ નું મૂલ્ય $0.036 \ atm^{-2}$ છે. તો $L^2 \ mol^{-2}$ એકમમાં તેનો $K_C$ કેટલો થશે? $(R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$.

$(i)$ $298 \ K$ તાપમાને $\frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ માટે $\Delta G^{\Theta} = -16.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $K_p$ શોધો.
$(ii)$ $298 \ K$ તાપમાને,$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ માટે $K_p$ અને $\Delta G^{\Theta}$ ની ગણતરી કરો.