अभिक्रिया N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} longrightarro | vedclass

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Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ अभिक्रिया की दर: $	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\frac{1}{3} \

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$0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$

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(D) संतुलित रासायनिक समीकरण: $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ अभिक्रिया की दर: $	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_{3}]}{dt}$ दिया गया है कि $NH_{3}$ के बनने की दर $\frac{d[NH_{3}]}{dt} = 0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। दर व्यंजक में मान रखने पर: $-\frac{d[N_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes \frac{d[NH_{3}]}{dt}$ $-\frac{d[N_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} 	imes 0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1} = 0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ अतः,$N_{2}$ के उपभोग की दर $0.044 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \longrightarrow 2 NH_{3(g)}$ के लिए,$NH_{3}$ के बनने की दर $0.088 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $N_{2(g)}$ के उपभोग की दर की गणना करें।

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