अभिक्रिया $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$ के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ} = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_{2}O_{7}^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 15 \ mmol$ और सेल विभव $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ लगभग किसके बराबर है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है, तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

गैर-मानक स्थिति में कार्यरत डेनियल सेल पर विचार करें। मान लीजिए कि सेल की अभिक्रिया को $2$ से गुणा किया जाता है। निम्नलिखित में से किसका मान अपने प्रारंभिक मान का दोगुना हो जाएगा?

जब शुद्ध हाइड्रोजन गैस $1 \ atm$ दबाव पर हो और प्लैटिनम इलेक्ट्रोड $298 \ K$ पर $pH$ $1$ वाले $HCl$ विलयन के संपर्क में हो,तो हाइड्रोजन गैस इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B_{(aq)}^{+} \rightleftharpoons A_{(aq)}^{2+} + 2B_{(s)}$ के लिए,$25^{\circ} C$ पर $K_{c}$ का मान $10^{12}$ है। संबंधित सेल का $E_{Cell}^{\circ}$ क्या होगा ($V$ में)? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1})$

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^\circ C$ पर सेल का मानक $EMF$ $0.295 \ V$ है। $25 \ ^\circ C$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?