$300 \ K$ पर अभिक्रिया $X_2Y_{4(l)} \rightarrow 2XY_{2(g)}$ के लिए, $\Delta U$ और $\Delta S$ के मान क्रमशः $2 \ kcal$ और $20 \ cal \ K^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G$ का मान क्या होगा ($cal$ में)?

$C_{(s)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$; $\Delta H = -74.8 \ kJ \ mol^{-1}$
निम्नलिखित में से कौन सा आरेख उपरोक्त अभिक्रिया का सटीक निरूपण करता है?
[$R \rightarrow$ अभिकारक; $P \rightarrow$ उत्पाद]

ईथेन,$CO_2$ और जल $(l)$ की मानक मोलर संभवन ऊष्मा क्रमशः $-21.1$,$-94.1$ और $-68.3 \ kcal$ है। ईथेन की मानक मोलर दहन ऊष्मा $kcal$ में क्या होगी?

दाब $(p)-$ आयतन $(V)$ तल में एक ऊष्मागतिक चक्र नीचे दिया गया है। $A B$ और $C D$ समतापीय प्रक्रियाएं हैं जबकि $B C$ और $D A$ रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रियाएं हैं। तापमान $(T) -$ एन्ट्रॉपी $(S)$ तल में यही चक्र कैसा होगा?

$2 \ mol$ $Hg_{(g)}$ को $298 \ K$ और $1 \ atm$ पर अतिरिक्त $O_2$ के साथ एक स्थिर आयतन वाले बम कैलोरीमीटर में $HgO_{(s)}$ में दहन किया जाता है। अभिक्रिया के दौरान,तापमान $298.0 \ K$ से बढ़कर $312.8 \ K$ हो जाता है। यदि बम कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता और $Hg_{(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी $298 \ K$ पर क्रमशः $20.00 \ kJ \ K^{-1}$ और $61.32 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $298 \ K$ पर $HgO_{(s)}$ की परिकलित मानक मोलर संभवन एन्थैल्पी $X \ kJ \ mol^{-1}$ है। $|X|$ का मान ज्ञात कीजिए। [दिया है: गैस नियतांक $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]

$S.T.P.$ पर $112 \ L$ जल-गैस (water gas) के दहन के दौरान कितनी ऊष्मा ($KJ$ में) मुक्त होगी? (जल-गैस $H_2$ और $CO$ का समान मोलर मिश्रण है)
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)}; \Delta H = -241.8 \ KJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -283 \ KJ$