(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_

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$1.25 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.125 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

(B) अभिक्रिया की दर का व्यंजक है: $-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \frac{d[O_{2}]}{dt}$.दिया गया है,$-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt} = 6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$NO_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[NO_{2}]}{dt} = 2 \times (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = 2 \times 6.25 \times 10^{-3} = 1.25 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.$O_{2}$ के बनने की दर: $\frac{d[O_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \times (-\frac{d[N_{2}O_{5}]}{dt}) = \frac{6.25 \times 10^{-3}}{2} = 3.125 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.

Class 12 Chemistry Chemical Kinetics Rate of a reaction

अभिक्रिया $N_{2}O_{5(g)} \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ के लिए,$N_{2}O_{5}$ के लुप्त होने की दर $6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ दी गई है। $NO_{2}$ और $O_{2}$ के बनने की दर क्रमशः क्या होगी?

AIPMT 2010 All AIPMT

A
$6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
B
$1.25 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.125 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
C
$6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $3.125 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$
D
$1.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ और $6.25 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$