रेडॉक्स अभिक्रिया MnO_{4}^{-} + C_{2}O_{4}^{2 | vedclass

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Question

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$ ... $(I)$ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_{2}O_{4}^{2-} \longri

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$2 \quad 5 \quad 16$

Vedclass · Answer

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$ ... $(I)$ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 2CO_{2} + 2e^{-}$ ... $(II)$इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,$(I)$ को $2$ से और $(II)$ को $5$ से गुणा करने पर:$2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} + 10e^{-} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_{2}O$$5C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 10CO_{2} + 10e^{-}$इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया प्राप्त होती है:$2MnO_{4}^{-} + 5C_{2}O_{4}^{2-} + 16H^{+} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_{2} + 8H_{2}O$अतः,$MnO_{4}^{-}$,$C_{2}O_{4}^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2$,$5$ और $16$ हैं।

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$2 Cr(OH)_3 + 4 OH^{-} + KIO_3 \rightarrow 2 CrO_4^{2-} + 5 H_2O + KI$

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