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Question

(B) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।$(a)$ $H_{2(g)} 	o 2H_{(g)}$: गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है $(1 	o 2)$,जिससे

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$N_{2(g)} (1 \ atm) 	o N_{2(g)} (8 \ atm)$

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(B) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है।$(a)$ $H_{2(g)} 	o 2H_{(g)}$: गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है $(1 	o 2)$,जिससे अव्यवस्था बढ़ती है,अतः $\Delta S > 0$ है।$(b)$ $N_{2(g)} (1 \ atm) 	o N_{2(g)} (8 \ atm)$: गैस का दबाव बढ़ाने से अणुओं के लिए उपलब्ध आयतन कम हो जाता है,जिससे अव्यवस्था घटती है और इसलिए $\Delta S $(c)$ $2SO_{3(g)} 	o 2SO_{2(g)} + O_{2(g)}$: गैस के मोलों की संख्या बढ़ती है $(2 	o 3)$,जिससे अव्यवस्था बढ़ती है,अतः $\Delta S > 0$ है।$(d)$ $C_{(diamond)} 	o C_{(graphite)}$: ग्रेफाइट हीरे की तुलना में अधिक अव्यवस्थित है,इसलिए $\Delta S > 0$ है।

$a$. द्रव का वाष्प में परिवर्तन	$1$. $\Delta S = 0$
$b$. अभिक्रिया किसी भी तापमान पर स्वतःस्फूर्त नहीं है,$\Delta H = (+)$	$2$. $\Delta S = (+)$
$c$. आदर्श गैस का उत्क्रमणीय प्रसार	$3$. $\Delta S = (-)$

निम्नलिखित में से किस प्रक्रिया के लिए $\Delta S$ ऋणात्मक है?

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$298 \ K$ पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta S_{total}$ की गणना करें यदि $\Delta H^{\circ} = -208.6 \ kJ$ और $\Delta S^{\circ} = -36 \ J \ K^{-1}$ है। ($J \ K^{-1}$ में)

$0^{\circ} C$ पर $27.3 \ g$ बर्फ के पिघलने के दौरान एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J K^{-1}$ में क्या होगा? (बर्फ के गलन की गुप्त ऊष्मा $= 330 \ J g^{-1}$)

किस स्थिति में एन्ट्रापी में परिवर्तन ऋणात्मक होता है?

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