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Question

(D) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है। एक धनात्मक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S > 0)$ तब होता है जब निकाय अधिक अव्यवस्थ

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$H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$

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(D) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है। एक धनात्मक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S > 0)$ तब होता है जब निकाय अधिक अव्यवस्थित हो जाता है, जैसे कि द्रव से गैस अवस्था में परिवर्तन के दौरान।अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ में, द्रव जल वाष्प में परिवर्तित होता है। चूंकि गैस के अणुओं में द्रव की तुलना में अधिक यादृच्छिकता होती है, इसलिए निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ती है, जिससे $\Delta S$ धनात्मक हो जाता है।अन्य विकल्पों में, अभिक्रियाओं में गैस के मोलों की संख्या में कमी आती है या वे अधिक व्यवस्थित अवस्था की ओर जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होता है।

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक (positive) है?

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$1 \ atm$ दाब पर,यदि $\Delta S_{\text{vap}} = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $\Delta H_{\text{vap}} = 30 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो द्रव का क्वथनांक $K$ में क्या होगा?

निम्नलिखित में से किसके एक मोल की एन्ट्रॉपी सबसे अधिक है?

$300 \ K$ पर $2$ मोल आदर्श गैस के $10 \ L$ से $100 \ L$ तक समतापीय उत्क्रमणीय प्रसार में एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है ($JK^{-1}$ में)?

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