चार क्षार धातुओं A,B,C और D के मानक इलेक्ट्रो | vedclass

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Question

(A) धातु की अभिक्रियाशीलता उसके इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति से सीधे संबंधित होती है,जिसे उसके मानक ऑक्सीकरण विभव द्वारा मापा जाता है। चूंकि मानक अपचय

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$A$

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(A) धातु की अभिक्रियाशीलता उसके इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति से सीधे संबंधित होती है,जिसे उसके मानक ऑक्सीकरण विभव द्वारा मापा जाता है। चूंकि मानक अपचयन विभव (reduction potential) दिया गया है,जिस धातु का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक होता है,उसका मानक ऑक्सीकरण विभव सबसे अधिक होता है। मानों की तुलना करने पर: $A = -3.05 \ V$,$B = -1.66 \ V$,$C = -0.40 \ V$,और $D = 0.80 \ V$। धातु $A$ का अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(-3.05 \ V)$ है,जो दर्शाता है कि इसका ऑक्सीकरण सबसे आसानी से होता है और इसलिए यह सबसे अधिक अभिक्रियाशील है।

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यदि अर्ध-सेल अभिक्रिया $A + e^- \to A^-$ का अपचयन विभव (reduction potential) अत्यधिक ऋणात्मक है,तो इसका अर्थ है कि

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

अभिक्रिया $Cr_2O_7^{2-} + I^- \to I_2 + Cr^{3+}$ के लिए,यदि $E_{cell}^o = 0.79 \ V$ और $E_{Cr_2O_7^{2-}}^o = 1.33 \ V$ है,तो $E_{I_2}^o = $ ............. $V$.

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