प्राथमिक आणविक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,एकल-धनात्मक नाइट्रोजन आणविक आयन $N_2^+$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?
- A$\sigma(1s)^2 \sigma^*(1s)^2 \sigma(2s)^2 \sigma^*(2s)^2 \pi(2p)^4 \sigma(2p)^1$
- B$\sigma(1s)^2 \sigma^*(1s)^2 \sigma(2s)^2 \sigma^*(2s)^2 \sigma(2p)^1 \pi(2p)^3$
- C$\sigma(1s)^2 \sigma^*(1s)^2 \sigma(2s)^2 \sigma^*(2p)^2 \pi(2p)^4$
- D$\sigma(1s)^2 \sigma^*(1s)^2 \sigma(2s)^2 \sigma^*(2s)^2 \sigma(2p)^2 \pi(2p)^2$
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आण्विक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
$(A)$ $C_2^{2-}$ के प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होने की अपेक्षा है
$(B)$ $O_2^{2+}$ की बंध लंबाई $O_2$ से अधिक होने की अपेक्षा है
$(C)$ $N_2^{+}$ और $N_2^{-}$ का बंध क्रम (bond order) समान है
$(D)$ $He_2^{+}$ की ऊर्जा दो अलग $He$ परमाणुओं के समान है
$(A)$ $C_2^{2-}$ के प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होने की अपेक्षा है
$(B)$ $O_2^{2+}$ की बंध लंबाई $O_2$ से अधिक होने की अपेक्षा है
$(C)$ $N_2^{+}$ और $N_2^{-}$ का बंध क्रम (bond order) समान है
$(D)$ $He_2^{+}$ की ऊर्जा दो अलग $He$ परमाणुओं के समान है
$CN^-$ और $N_2$ समइलेक्ट्रॉनिक होने के बावजूद,$CN^-$ की तुलना में $N_2$ अक्रिय है,जो $........$ के कारण है।
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Difficult
View Solutionनिम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
Medium
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